talleres de recuperacion grado 10

Taller 1 periodo química Nombre_____________________ grado 10

1. Que descubrimientos realizaron los siguientes científicos
A. pauling
B. dimitri mendeleieff
C. Henry becquerel
D. Albert Einstein
2. Define los siguientes conceptos:

A. isotopo
B. molécula
C. átomo
D. neutrón
E. protón
F. electrón
G. densidad
H. mol
I. numero de avogadro
J. numero cuántico
K. enlace iónico
L. valencia

3. complete la siguiente tabla con ayuda de la tabla periódica
nombre símbolo A Z protones neutrones electrones Distribución electrónica
potasio
francio
oxigeno
Carbono
Nitrógeno
Flúor
Sodio
Plomo
Argón
magnesio
4. nombra que elementos pertenecen a la familia de los metales alcalinos
5. nombra que elementos forman la familia de los halógenos
6. nombra los elementos de la familia de los gases nobles
7. completa la siguiente tabla
símbolo nombre Propiedades físicas Propiedades químicas Estado natural A Z
Cu
Al
Li
Gr
He
Hg
Si

8. clasifique cada una de las siguientes sustancias como elemento o compuesto: helio, agua, sal, oro, azúcar, plata, mercurio, aire, plástico, hidrogeno, leche, oxigeno

9. exprese en grados kelvin y grados Fahrenheit:
a) 35 ºc
b) -5ºC
c) 100ºC

10. calcule la masa molecular de los siguientes compuestos:
a) 2CaCO₃
b) CO₂
c) H₃PO₄
d) 5MnO₂

talleres de recuperacion segundo periodo:
por razones tecnicas no se logro insertar los talleres del segundo periodo. por favor reclamar en secretaria del colegio las copias para la recuperacion del segundo periodo de quimica del grado 10.

Taller de química 3 periodo

para la recuperacion del tercer periodo existen dos copias de nomenclatura quimica de grado decimo que no se logro insertar en esta pagina reclamar en secretaria del colegio

Taller de química 3 periodo

Nombre__________________________________ grado__10_____

1. Escriba la formula de los siguientes ácidos:

Ø Acido fluorhídrico

Ø Acido nitroso

Ø Acido acetilsalicilico

Ø Acido fórmico

Ø Acido ascórbico

Ø Acido benzoico

Ø Acido acético

Ø Acido cianhídrico

Ø Fenol

Ø Acido fosfórico

Ø Acido sulfuroso

Ø Acido carbónico

Ø Acido oxálico

2, Escriba la fórmula de las siguientes bases:

Ø etilamina

Ø metilamida

Ø cafeína

Ø amoniaco

Ø pirimidina

Ø anilina

Ø urea

3completa las siguientes reacciones y nombra los respectivos productos:

Ø oxido perclórico + agua

Ø oxido de aluminio + agua

Ø acido clorhídrico + hidróxido niqueloso

Ø hidróxido estánnico + acido arsenioso

Ø acido cianhídrico + hidróxido de amonio

4. define los siguientes conceptos:

1. Electrones de valencia
2. Isotopo
3. Valencia covalente
4. Valencia iónica
5. Numero de oxidación
6. Hidrácido
7. Hidróxido
8. Sal neutra
9. Catión
10. Electronegatividad
11. Enlace polar
12. Fuerza de van der waals
13. Oxido acido
14. Grupo funcional

Nombre_________________________________ grado__10_____

1. Calcule según la siguiente ecuación: 3I₂ + 6KOH₂ 5 KI + KIO₃ + 3H₂O

a) Cuantas moles de KI se forman a partir de una mol de I₂

b) Cuantas moles de iodo son necesarias para preparar o,8 gramos de KI

c) Cuantos gramos de iodo son necesarios para preparar 33 gramos de KIO₃

2. Calcular:

a) Las moles de CaO necesarias para que reaccionen con el agua y formen 148 gramos de Ca(OH)₂.

CaO + H₂O CA(OH)₂

b) Calcular las moles necesarias de N₂ , también las moles necesarias de H₂ para preparar una mol de NH₃ a partir de la reacción: N₂ + 3H₂ 2NH₃

c) Los gramos de oxigeno necesarios para oxidar 14 gramos de Fe a oxido férrico

A partir de la ecuación: 4 Fe + 3O₂ 2 Fe₂O₃

3. Seleccione y argumente una respuesta:

A. En la ecuación Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂ el agente reductor es:

a) Oxido férrico

b) Hierro

c) Oxigeno

d) Monóxido de carbono

e) Dióxido de carbono

B. Durante una reacción el elemento azufre cambia su número de oxidación de 0 a +4 con pérdida de 4 electrones este proceso se denomina:

a) Oxidación

b) Reducción

c) Oxido- reducción

d) Combinación

e) Activación

C. Si el elemento zinc se combina con el oxigeno el producto formado es:

a) Oxido acido

b) Oxido básico

c) Oxácido

d) Hidróxido

e) sal

D. la formula Fe₂(SO₃)₃ recibe el nombre de:

a) sulfito férrico

b) sulfuro férrico

c) sulfito ferroso

d) sulfato férrico

e) sulfato ferroso

4. equilibre las siguientes ecuaciones químicas

a) Fe+ HCl FeCl₃ + H₂

b) HNO₃ + Cu Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

c) H₃AsO₄ + H₂S S + As₂S₃ + H₂O

5. Dada la siguiente ecuación equilibrada:

3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O calcular:

a) Moles de NO formadas a partir de 1,8 moles de Cu

b) Gramos de agua formados a partir de 1,5 moles de HNO₃

c) Gramos de Cu necesaria para preparar 180 gramos de Cu(NO₃)₂

d) Moles de HNO₃ necesarios para preparar 0,75 gramos de Cu(NO₃)₂